Bedah Tuntas Materi Isotop, Isoton, Isobar, Isoelektron

Pada postingan kali ini akan dibahas mengenai 4 Iso yaitu: Isotop, Isoton, Isobar, Isoelektron.

Isotop

Ide tentang isotop pertama kali dikemukakan oleh Frederick Soddy (1877-1956) pada tahun 1912. Isotop adalah atom-atom yang memiliki nomor atom sama, tetapi nomor massa yang berbeda. Karena nomor massa yang berbeda, maka atom-atom isotop suatu unsur memiliki jumlah neutron yang tidak sama. Nomor atom ditentukan oleh jumlah proton. Jumlah proton dalam isotop-isotop adalah sama, yang berbeda hanyalah jumlah neutronnya.

Contoh:

• Karbon dengan 3 isotop (¹²C, ¹³C, ¹⁴C)

612C :  6 proton dan 6 neutron.

613C :  6 proton dan 7 neutron.

614C :  6 proton dan 8 neutron.

• Natrium dengan 2 isotop (²³Na, ²⁴Na)
¹¹²³Na :  11 proton dan 12 neutron.

¹¹²⁴Na : 11 proton dan 13 neutron.

Masing-masing isotop memiliki sifat-sifat kimia yang identik, sifat kimia tersebut ditentukan oleh jumlah elektron dan jumlah elektron dalam atom sama dengan jumlah protonnya.

Beberapa jenis isotop bersifat tidak stabil. Isotop seperti ini bersifat radioaktif dang mengalami peluruhan hingga membentuk isotop lain yang stabil.

Contoh isotop-isotop yang lain yaitu :

• Hidrogen   : ¹¹H, ¹²H, ¹³H
• Silikon      : ¹⁴²⁸Si, ¹⁴²⁹Si, ¹⁴³⁰Si
• Besi          : ²⁶⁵⁴Fe, ²⁶⁵⁶Fe, ²⁶⁵⁷Fe, ²⁶⁵⁸Fe

Isoton

Isoton adalah kelompok atom (dari unsur-unsur yang berbeda) yang memiliki jumlah neutron sama. Dengan demikian, atom-atom isoton memiliki nomor atom (jumlah proton) dan nomor massa yang berbeda.  INGAT: Menentukan jumlah neutron dengan cara mencari selisih nomor massa (A) terhadap nomor atom (Z).

Contoh:

• ⁷¹⁵N dan ⁸¹⁶O          : 8 neutron (N: n = 15-7 = 8 & O: n = 16-8 = 8)
• 15³¹P dan ¹⁶³²S        : 16 neutron (P: n = 31-15 = 16 & S: n = 32-16 = 16)
• 11²³Na dan ¹²²⁴Mg    : 12 neutron (Na: n = 23-11 = 12 & Mg: n = 24-12 = 12)

Isobar

Isobar adalah kelompok atom (dari unsur-unsur yang berbeda) yang memiliki nomor massa yang sama. Dengan demikian atom-atom isobar memiliki nomor atom, dan neutron yang berbeda.

Contoh:

• 7¹⁵N dan ⁸¹⁵O       : nomor massa = 15   
• 15³²P dan ¹⁶³²S         : nomor massa = 32  
• 11²⁴Na dan ¹²²⁴Mg : nomor massa = 12  

Isoelektron

Isoelektron adalah kelompok partikel (atom, ion) yang memiliki jumlah elektron yang sama. Atom dapat melepas atau menangkap elektron untuk membentuk ion. Hal ini dapat menyebabkan adanya persamaan jumlah elektron antara ion satu dengan ion yang lain atau atom suatu unsur dengan ion unsur yang lain.

Contoh:

• 11²⁴Na+ dan 12²⁴Mg2+

11²⁴Na+ memiliki elektron = 11 – 1 = 10, sedangkan

12²⁴Mg2+juga memiliki elektron = 12 – 2 = 10 36⁸⁴Kr dan 37⁸⁵Rb+  

• 36⁸⁴Kr dan 37⁸⁵Rb+  

36⁸⁴Kr memiliki jumlah elektron = nomor atom = 36, sedangkan

 37⁸⁵Rb+ memiliki jumlah elektron = nomor atom – muatan = 37 - (+1) = 36

Demikian pembahasan topik 4 Iso (Isotop, Isobar, Isoton dan Isoelektron). Jika ada yang kurang/ingin ditanyakan, silahkan sampaikan di kolom komentar, dan bisa kunjungi halaman Homepage mrregar.com.

Semoga bermanfaat.

🌐mrregar.com