Hallo, selamat datang kembali di blog catatan edukasi dan tutorial.
Kali ini saya akan membahas mengenai Hal menarik dari Ikatan pi (π).
Silahkan dipahami.
Setiap orbital p yang berkontribusi pada ikatan pi mempunyai dua cuping dan mempunyai simpul pada inti. Tidak seperti orbital sigma, orbital pi tak simetrik silindrik. Namun demikian, seperti setiap orbital molekul lain, orbital pi dapat memegang maksimum dua pasang elektron.
Suatu orbital 2p dari karbon mempunyai energi agak lebih tinggi dari orbital sp². Dengan alasan ini, suatu ikatan pi, yang terbentuk dari dua orbital 2p, mempunyai energi agak lebih tinggi dan agak kurang stabil daripada ikatan sigma sp² – sp². Energi disosiasi ikatan dari ikatan sigma suatu ikatan rangkap dua karbon – karbon dalam etilena diperkirakan sebesar 95 kkal/mol, sedangkan ikatan pi diperkirakan hanya 68 kkal/mol.
Elektron pi yang lebih tersingkap keluar lebih mudah dipengaruhi efek luar daripada elektron dalam ikatan sigma. Ikatan pi terpolarisasi lebih mudah, dapat dikatakan bahwa elektron pi lebih mudah bergerak. Elektron pi lebih mudah ditingkatkan ke orbital yang berenergi lebih tinggi (orbital anti-ikatan). Juga, elektron pi tersebut lebih mudah diserang oleh atom atau molekul luar. Dalam suatu molekul, ikatan pi merupakan kedudukan kereaktifan kimia, oleh karena itu senyawa yang berikatan pi sangat rentan diserang.
Sifat lain dari ikatan pi adalah geometrinya menyebabkan molekul mempunyai bentuk yang kaku. Untuk atom karbon agar dapat berotasi sekeliling ikatannya, ikatan pi harus dipecah dahulu (Gambar 1). Dalam reaksi kimia, molekul dapat mempunyai energi yang cukup (kira-kira 68 kkal/mol) untuk memecahkan ikatan ini. Namun dalam labu pada suhu kamar, molekul tak mempunyai cukup energi agar pemecahan ikatan ini dapat terjadi (kira-kira hanya ada 20 kkal/mol energi maksimum yang tersedia bagi molekul pada suhu kamar).
Gambar 1. Bagian dari molekul uang mengelilingi ikatan pi dipertahankan dalam struktur planar, kecuali bila aada cukup energi yang dpaat memecah ikatan pi.
Dalam rumus struktur, ikatan rangkap dinyatakan oleh dua garis identik. Perhatikan bahwa ikatan rangkap bukan dua ikatan identik yang sederhana, tetapi bahwa garis rangkap menggambarkan satu ikatan sigma yang kuat dan satu ikatan pi yang lemah.
Gambar 2. Ikatan sigma dan pi pada ikatan rangkap, dimana terdapat 1 ikatan sigma (𝛔) yang kuat dan 1 ikatan pi (𝛑) yang lemah.
Demikian pembahasan beberapa hal menarik dari Ikatan pi (π), semoga bermanfaat.
@jns.info